某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为A.11B.3C.8D.7

某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为A.11B.3C.8D.7

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某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为
A.11
B.3
C.8
D.7

答案
A、B 
解析
水电离出来的[H+]应该等于水电离出来的[OH-],即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol/L(因为水电离出1个H+的同时也必然电离出1个OH-),[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22<Kw=10-14,在水溶液中应有[H+][OH-]=Kw=10-14,所以该溶液既可是酸性溶液,又可是碱性溶液。
若为酸性溶液,则OH-为水电离产生的,[OH-]=10-11mol/L,而H+则主要是酸电离产生的。根据[H+][OH-]=Kw可知:

若为碱性溶液,则H+为水电离产生的,OH-为碱电离产生的,所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11,故A可能。
举一反三
有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,那么,
(1)若用蒸馏水应加入______mL;
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL;
(3)若用pH=2的盐酸应加入________mL;
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。
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将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后,该溶液的pH值范围为:____>pH>____;其原因是____。
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取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后,溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时,若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1,另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时,V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时,V1和V2的关系是______。
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对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 
A.PH<3B.PH>3C.PH="3"D.无法确定

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常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是  
A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法确定

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