常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是  A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法确定

常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是  A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法确定

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常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是  
A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法确定

答案
C
解析
在同温下在水中加入[ H+]或[ OH-]浓度相同的酸或碱,会同等程度地抑制水的电离,水的电离程度相等。
举一反三
常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a, pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是  
A.a="b"B.a=104b C.b=10-4a D.a=10-4b

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常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A.酸B比酸A的电离度大
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A的大
D.A酸比B酸易电离

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在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液,VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL,恰好中和。

(填>、<、=)。
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A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol/L)。请找出A和B可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式:第一种组合,A是______;B是______。第二种组合,A是______,B是______。
(2)说明pH相等时,第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因:______。
(3)在上述的第一种组合中,若A,B的物质的量浓度相同且温度相同,设A溶液中水的电离度是α1,B溶液中水的电离度是α2,那么α1和α2的关系式是______。
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0.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A.1.8×10-13%、10-13mol/L
B.1.8×10-12%、10-12mol/L
C.1.5×10-13%、10-13mol/L
D.1.8×10-13%、10-12mol/L

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