在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。(填＞、＜、=)。

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在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。(填＞、＜、=)。

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在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。
答案


解析
根据强酸溶液[H+]与强碱溶液[OH-]浓度关系与强酸溶液的pH酸与强碱溶液的pH碱之和之间存在如下规律：
当pH酸+pH碱=14时，则该强酸溶液的[H+]浓度跟强酸溶液的[OH-]浓度相等。
当pH酸+pH碱＞14时，则该强碱溶液的[OH-]浓度大于强酸溶液的[H+]浓度，如当pH酸+pH碱=15，则强碱溶液的[OH-]浓度比强酸溶液的[H+]浓度大10倍。
当pH酸+pH碱＜14时，则该强酸溶液的[H+]浓度大于强碱溶液的[OH-]浓度，如pH酸+pH碱=13，则强酸溶液[H+]浓度比强碱溶液的[OH-]大10倍。
可见若x+y=14，即盐酸的[H+]与氢氧化钠溶液的[OH-]浓度相等，完

若x+y=13，即盐酸的[H+]的浓度比氢氧化钠溶液中[OH-]浓度大10

若x+y＞14，氢氧化钠溶液的[OH-]浓度大于盐酸中[H+]的浓度，∴Vx＞Vy。

盐酸中pH=x，[H+]=10-x
恰好完全中和时，10-x×Vx=10y-14×Vy

举一反三
A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol／L)。请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。
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0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L

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在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。
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下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
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常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
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