下列叙述中，不正确的是A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba

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下列叙述中

，不正确的是

A．0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－¹盐酸与等体积0.05 mol•L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

答案

解析

A：0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释，电离度增大，平衡右移，所以n(H⁺)增大；
B：0.2 mol•L^－¹盐酸与等体积0.05 mol•L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，

，溶液pH为1-

。

举一反三

常温下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．该溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．该溶液与0.05-mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为

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(6分)从

、

五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
                                                ；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
                                               ；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
                                               。

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．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：