| 化合物 | 燃烧热/kJ•mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ•mol-1 | |||
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 | |||
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 | |||
| 丙烷 | 2 221.5 | 2-甲基丁烷 | 3 531.3 | |||
| A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A错误； B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B正确； C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C错误； D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误． 故选B． | ||||||
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
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| 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1 1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（ ）kJ．
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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
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| 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ） |