下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O
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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol | D.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol |
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答案
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应,燃烧热是指与氧气反应,热化学方程式中△H不等于燃烧热,故A错误; B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,故B错误; C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol,热化学方程式中△H不等于燃烧热,故C错误; D、符合燃烧热的定义,热化学方程式中△H代表燃烧热,故D正确. 故选D. |
举一反三
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-393.5 kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol | C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol | D.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800 kJ/mol |
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一些烷烃的燃烧热如下表:下列表达正确的是( )
烷烃 | 燃烧热/kJ•mol-1 | 烷烃 | 燃烧热/kJ•mol-1 | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | 丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 | 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5mol•L-1 的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为( )(单位:kJ/mol) | 下列说法不正确的是( )A.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol | B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 | C.电解精炼铜时以粗铜作阳极 | D.对于一个给定的可逆反应,平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关 |
| (改编)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol-1)如下表:
化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 | 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 | 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 | 丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
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