（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，还可能有

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（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeC

l₃和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，还可能有。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有，可能还有。一定没有。
（3）若剩余固体为

g，则溶液中的阳离子一定有，一定没有．

答案

解析

略

举一反三

（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．100 mL量筒

D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发

生的离子反应方程式

________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________

_________________
___________

_______________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称

量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。(写出一种原因即可)。

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（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_

_______（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

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(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 ▲ （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/LH₂SO₄3mL	0.1mol/LH₂SO₄3mL
红色出现时间(天)	1天	4天左右	8天以上

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

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某含铬（

）废水用硫酸亚铁铵[

]处理，反应中铁元素和铬元素

完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到

，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

B．处理废水中的

的物质的量为

C．反应中发

生转移的电子数为

D．在

当中

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在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn

H₂Cu
②CuO

CuSO₄Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是

A．一定消耗相同质量的氧化铜	B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸	D．一定生成相同质量的硫酸锌

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（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，还可能有