(7分)铜、铁、锌等质量合成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有     ,还可能有      

(7分)铜、铁、锌等质量合成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有     ,还可能有      

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(7分)铜、铁、锌等质量合成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有     ,还可能有         
(2)若剩余固体为W/3 g,则溶液中的阳离子一定有      ,可能还有     。一定没有     
(3)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有       ,一定没有      
答案


解析

举一反三
(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
__________________________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。(写出一种原因即可)。
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(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
Ⅰ对;Ⅱ对;无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
D
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有


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(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液,最合适的试剂组为      (填编号);
a.过量铁屑和稀硫酸      b.过量稀硫酸和铁屑    c.过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________;
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中,各滴入3 滴KSCN试剂,然后进行如下实验:
烧杯编号



加入试剂
铁粉0.1g
铁粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
红色出现时间(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在烧杯②中加入2种试剂后,即可观察到的现象为                         
⑷通过比较上述3组实验,可以得出的结论为                             
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化,氧化产物易水解生成Fe(OH)3,导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化                     
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应,试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因                                         
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某含铬()废水用硫酸亚铁铵[]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
B.处理废水中的的物质的量为
C.反应中发生转移的电子数为
D.在当中

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在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料,采取下列两条途径制取铜:
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等,则下列叙述符合实际实验结果的是
A.一定消耗相同质量的氧化铜B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸D.一定生成相同质量的硫酸锌

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