在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______(2)定容时
题型:不详难度:来源:
在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响? (1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______ (2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出.______ (3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线.______. |
答案
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容,会导致n减小,所以结果偏低, 故答案为:偏低; (2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出,也会吸出溶质,会导致n减小,所以结果偏低, 故答案为:偏低; (3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线,对实验结果无影响, 故答案为:无影响. |
举一反三
下列实验能达到目的是( )A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 | B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 | C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
|
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题. (1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______. (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀. (3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”). (4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
|
某实验需要用1.0mol•L-1NaOH溶液450mL.配制实验操作步骤有:a.在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温.b.把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中.c.继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用______加水至刻度线.d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移入容量瓶中.e.将瓶塞塞紧,充分摇匀.填写下列空白: ①操作步骤和正确顺序为______. ②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. ③在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______ A.继续进行实验B.添加部分NaOH溶液 C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制. |
某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3(aq)的过程如图所示.你认为该同学的错误有( )
|
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL3mol/L的硫酸;③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充. 请回答下列问题: (1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL. (2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整. A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D.______; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀. (3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (4)进行操作C前还需注意______. |
最新试题
热门考点