某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL3mol/L的硫酸;③足量的1

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL3mol/L的硫酸;③足量的1

题型:不详难度:来源:
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL3mol/L的硫酸;③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL.
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)进行操作C前还需注意______.
答案
(1)配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,需要选用1000mL容量瓶,故答案为:1000;
(2)6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,需要硫酸的物质的量为:6.0mol/L×1L=6mol,:①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为:0.24mol;②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol;还需要硫酸的物质的量为:6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为:
5.31mol
18mol/L
=0.295L=295mL;将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后,需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤,所以D操作为:用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,
故答案为:295;用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;
(3)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏小;
(4)由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热,所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中,
故答案为:将稀释后的硫酸冷却到室温.
举一反三
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).
A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______.
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温;
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀;
(5)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(6)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL.(计算结果保留一位小数)
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.量取浓硫酸的量筒内有少量水;
B.浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;
C.住容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______(填写字母);无影响有______.
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(1)实验室若要配制220mL,1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是:______;当定容时,视线偏低,则配得的溶液溶质物质的量浓度______1mol/L(填“>”“=”、“<”)
(2)下列有关实验操作的说法正确的是______
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用PH试纸测定溶液的PH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2
3
,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
E.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应.
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某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL,设计了如下的操作步骤:A:计算;B:称量;C:洗涤转移;D:定容摇匀;E:溶液转移
回答下列问题
(1)实验中需要称量NaCl固体______g;称量时NaCl固体应该放在托盘天平的______盘.
(2)上述操作步骤的正确顺序是(添字母代号)______;
为保证实验的正常进行,所需仪器除了容量瓶(500mL规格)、托盘天平、量筒外,还要需要的实验仪器有:______.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响是______(选填“偏低”或“偏高”或“无影响”),原因是______.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响是______(选填“偏低”或“偏高”或“无影响”),原因是______.
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实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL.
(1)需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸______mL(保留小数点后一位数).
(2)配制时不需要用到的仪器有______(填仪器的序号).
A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G.胶头滴管H.铁架台(带铁夹)I.玻璃棒
(3)下列实验步骤,按实验操作先后顺序排列为______(填步骤编号).
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切.
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