用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液.(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).A.托盘天平B.500mL试
题型:不详难度:来源:
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液. (1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号). A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 (2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是______. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______. (4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______. A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温; B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中; C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切; D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡; E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀; (5)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). (6)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |
答案
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,转移到试剂瓶中,贴标签贮存,所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙;用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液,所以不需要A托盘天平,也不需要500mL容量瓶, 故答案为:AC; (2)由(1)提供的仪器可知,还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒, 故答案为:250ml的容量瓶、玻璃棒; (3)溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀,故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水, 故答案为:检查容量瓶是否漏水; (4)由(1)中实验操作顺序可知,正确的顺序是ABDCE, 故答案为:ABDCE; (5)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,根据c=可得,这样做会使配制溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低; (6)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=可得,这样做会使配制溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低. |
举一反三
实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题: (1)实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有:______. (2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL.(计算结果保留一位小数) (3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作: A.量取浓硫酸的量筒内有少量水; B.浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中; C.住容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶 E.定容时仰视刻度线 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______(填写字母);无影响有______. |
(1)实验室若要配制220mL,1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是:______;当定容时,视线偏低,则配得的溶液溶质物质的量浓度______1mol/L(填“>”“=”、“<”) (2)下列有关实验操作的说法正确的是______ A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 B.用PH试纸测定溶液的PH时,需先用蒸馏水润湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 E.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应. |
某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL,设计了如下的操作步骤:A:计算;B:称量;C:洗涤转移;D:定容摇匀;E:溶液转移 回答下列问题 (1)实验中需要称量NaCl固体______g;称量时NaCl固体应该放在托盘天平的______盘. (2)上述操作步骤的正确顺序是(添字母代号)______; 为保证实验的正常进行,所需仪器除了容量瓶(500mL规格)、托盘天平、量筒外,还要需要的实验仪器有:______. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因. ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响是______(选填“偏低”或“偏高”或“无影响”),原因是______. ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响是______(选填“偏低”或“偏高”或“无影响”),原因是______. |
实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL. (1)需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸______mL(保留小数点后一位数). (2)配制时不需要用到的仪器有______(填仪器的序号). A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶 G.胶头滴管H.铁架台(带铁夹)I.玻璃棒 (3)下列实验步骤,按实验操作先后顺序排列为______(填步骤编号). ①将量取的浓硫酸倒入烧杯中 ②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水 ③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中 ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次 ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中 ⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切. |
Ⅰ.实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml. (1)需要固体Na2CO3______g; (2)该溶液中的阳离子数目为______个; (3)需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml; (4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为______L. (5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)______. A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移 Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种.小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:______. |
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