实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL.(1)需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸______mL(保留小数点后一位数).(2)配制时不
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实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL. (1)需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸______mL(保留小数点后一位数). (2)配制时不需要用到的仪器有______(填仪器的序号). A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶 G.胶头滴管H.铁架台(带铁夹)I.玻璃棒 (3)下列实验步骤,按实验操作先后顺序排列为______(填步骤编号). ①将量取的浓硫酸倒入烧杯中 ②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水 ③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中 ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次 ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中 ⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切. |
答案
(1)密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为:mol/L=18.4mol/L,配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL,需要浓硫酸的体积为:≈0.0272L=27.2mL, 故答案为:27.2; (2)配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL,配制步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,不会使用到的仪器有:A.托盘天平、D.烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台(带铁夹), 故答案为:A、D、E、H; (3)配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的实验操作先后顺序排列为:②①③⑤⑥④⑧⑦, 故答案为:②①③⑤⑥④⑧⑦. |
举一反三
Ⅰ.实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml. (1)需要固体Na2CO3______g; (2)该溶液中的阳离子数目为______个; (3)需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml; (4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为______L. (5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)______. A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移 Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种.小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:______. |
实验室需要配制:250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液. (1)如图是该同学转移溶液的示意图,实验中的两个错误是______ (2)下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是______(填序号). A.定容时水加多了,用滴管吸出 B.当药品,砝码左右位置颠倒时,未使用游码 C.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 D.容量瓶没有干燥,就把溶液转移进去. |
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管 (1)配制时,还缺少的仪器是______. (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是______ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视标线. |
欲配制100mL1.0mol•L-1Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL. |
某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液,然后.对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了 ②将NaCl在烧杯中稀释,转移到容积为lOOmL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在定容时观察液面俯视 ④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切. |
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