实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管(1)配制时,还缺少的仪器是______
题型:不详难度:来源:
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管 (1)配制时,还缺少的仪器是______. (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是______ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视标线. |
答案
(1)配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,所以还缺少500ml容量瓶, 故答案为:500ml容量瓶; (2)在溶解氢氧化钠固体时,需要使用玻璃棒进行搅拌,加速氢氧化钠的溶解;在转移氢氧化钠溶液时,需要使用玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外面, 故答案为:搅拌;引流; (3)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低,故A错误; B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液的体积减小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏高,故B正确; C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,故C错误; D.定容时俯视标线,导致定容时加入的蒸馏水体积偏小,溶液的体积偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏高,故D正确; 故选BD. |
举一反三
欲配制100mL1.0mol•L-1Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL. |
某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液,然后.对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了 ②将NaCl在烧杯中稀释,转移到容积为lOOmL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在定容时观察液面俯视 ④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切. |
实验室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______. A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为:______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL的量筒最好.
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某同学按下列步骤配制500mL0.200mol•L-1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤 | 有关问题 | (1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g | (2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是: ______ | (3)将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:
______ | (4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施:
______ | (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题:
______ | 实验室配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液,回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g. (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______. (3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是______ A.偏高B.偏低C.不变(用符号回答) ①定容时俯视刻度线______; ②放在滤纸上称量NaOH固体______. (4)取所配溶液5.0mL,加水至20mL,所得溶液的物质的量浓度为______. (5)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如下图).
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