（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是

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（1）煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a:  C(s)+ 1/2 O₂(g)= CO(g)   放热110.5KJ
反应b:  CO(g)+ 1/2 O₂(g)= CO₂(g) 放热283 KJ
反应c:  C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)       放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为__________mol。

答案

(1) C+H₂O（g）

CO+H₂ ;吸热
(2) 多；= ；0.2

举一反三

下列叙述中正确的是 [ ]
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋Q₁ kJ H₂(g)＋12O₂(g)===H₂O(g)＋Q₂ kJ Q₁与Q₂的关系为 [     ]
A．Q₁＝Q₂
B．Q₂>Q₁C．Q₁>2Q₂
D．Q₁<2Q₂

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋12O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是

[ ]
A．CH₃OH的燃烧热为 192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋12O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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下列说法或表示方法中正确的是[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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下列各项表述正确的是 [     ]
A. H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(l)  ΔH1=+285.8 kJ/mol；ΔH1是氢气的燃烧热
B. C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g)  ΔH2= -393.5 kJ/mol；碳的燃烧热ΔH＞ΔH2
C. CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)==CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  ΔH3= -57.3 kJ/mol
D. CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH4；CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH5；ΔH4＞ΔH5

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