下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-287

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
① C₄H₁₀（g）+13/2 O₂（g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（l）；△H=-2878KJ/mol
② C₄H₁₀（g）+13/2 O₂（g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（g）；△H=-2658KJ/mol
③ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂（g）== 4CO（g）+ 5H₂O（l）；△H=-1746KJ/mol
④ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂（g）== 4CO（g）+ 5H₂O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是 [ ]
A．2878KJ/mol
B．2658KJ/mol
C．1746KJ/mol
D．1526KJ/mol

答案

举一反三

下列说法正确的[ ]
A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热
D．1molH₂和0．5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 [ ]
A．CH₄(g) + 3/2O₂(g) = 2H₂O(l) + CO(g) △H1
B．S(s) + 3/2O₂(g) = SO₃(s) △H2
C．C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l)△H3
D．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H4

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 [     ]
A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5kJ/mol
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

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下列叙述正确的是 [ ]
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．1molCO和1molCH₄分别完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH₄比CO少
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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下列说法正确的是 [ ]
A. H₂（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）＝2H₂（g）＋O₂（g） △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0
D. 已知：298K时，N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N₂和3/2 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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