下列叙述正确的是 [ ]A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.
题型:四川省期中题难度:来源:
下列叙述正确的是 |
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A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ,则相同质量的这两种燃料,完全燃烧放出的热量CH4比CO少 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
答案
D |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A. H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应 C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s) △H<0 D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量 |
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是 |
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A、C B、CO C、CH4 D、C2H5OH |
(1)煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________,该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下: 反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5KJ 反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 KJ 反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5KJ 相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ (填“多”或“少”),若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ(填“>”“<”或“=”)。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为__________mol。 |
下列叙述中正确的是 |
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A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 |
氢气燃烧的热化学方程式,可用下列两种方程式表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)+Q1 kJ H2(g)+12O2(g)===H2O(g)+Q2 kJ Q1与Q2的关系为 |
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A.Q1=Q2 B.Q2>Q1 C.Q1>2Q2 D.Q1<2Q2 |
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