下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 [ ]A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1B.S(s)+3/2O2(g)==SO3
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1 B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4 |
答案
C |
举一反三
下列说法或表示方法不正确的是 |
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A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 C.在稀溶液中:H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为 2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1 |
已知: 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1 根据以上热化学方程式判断,下列说法中正确的是 |
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A. CO的燃烧热为283 kJ B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1 D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
已知: Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1 2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式,判断下列说法中不正确的是 |
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A.铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol-1 B.等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应,铝放出的热量多 C.1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应,放出429.9 kJ热量 D.1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中,需吸收1675.8kJ热量 |
重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。 ①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1 ②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1 下列说法中不正确的是 |
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A.上述反应都是吸热反应 B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量 C.反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1 D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1 |
下表是某些物质的燃烧热数据: |
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(1)由上表可知: ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时,________产生的温室气体较多。 ②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出热量的多少)与元素含量之间的关系是 ________。 (2)煤油的组成可看做C12H26,煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。 (3)由上表中的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应:C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能,该反应热为 __________(若不能,此空不填);若不能,原因是_________ (若能, 此空不填)。 |
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