下列说法或表示方法不正确的是[ ]A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·

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下列说法或表示方法不正确的是[ ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H⁺(aq) +OH^- (aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol^-1，若将含1 mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) △H=+285.8 kJ·mol^-1

答案

举一反三

已知：
2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=-566 kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)+CO₂(g)==Na₂CO₃ (s)+1/2O₂(g) △H=-226 k.J·mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是

[ ]
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C. 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)==2Na₂CO₃(s)+O₂(g) △H>-452 kJ·mol^-1D. CO(g)与Na₂O₂ (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：
Fe(s)+1/2O₂(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)==Al₂O₃ (s) △H=-1675. 8 kJ·mol^-1
根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是[ ]
A．铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol^-1B．等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应，铝放出的热量多
C．1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应，放出429.9 kJ热量
D．1 mol Al₂O₃ (s)分解成Al(s)和O₂(g)的过程中，需吸收1675.8kJ热量

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重晶石(BaSO₄)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO₄ (s) + 4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol^-1
②BaSO₄ (s)+2C(s)

2CO₂(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol^-1
下列说法中不正确的是 [ ]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol^-1D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol^-1

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下表是某些物质的燃烧热数据：

(1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C₃H₈(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。
②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。
(2)煤油的组成可看做C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
(3)由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g)的反应热。若能，该反应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是_________ （若能，此空不填）。

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已知0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，
（1）则其热化学方程式为__________________________________________________。
（2）已知H₂O（l）=== H₂O（g）；ΔH =+ 44 kJ/mol，则11.2 L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________________kJ。

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