已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.
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已知下列热化学方程式: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.6 kJ·mol-1 ③C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是____________(填序号) (2)H2的燃烧热为____________,C的燃烧热为____________ (3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为____________。 (4)CO的燃烧热为____________,其热化学方程式为________________________ |
答案
(1)①②③④ (2)285.6kJ·mol-1;393.5 kJ·mol-1 (3)1429kJ (4)-283kJ·mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1 |
举一反三
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为: ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H2=-bkJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H3=-ckJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g);△H4=-dkJ·mol-1 且abcd均大于零,下列说法正确的是 |
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A.氢气的燃烧热为bkJ·mol-1 B.碳的燃烧热为ckJ·mol-1 C.一氧化碳的燃烧热为(c-d)kJ·mol-1 D.1/2a>b |
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 |
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A.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184KJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3J·mol-1 C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-293KJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ·mol-1 |
已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-c kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4=-d kJ·mol-1 那么,下列说法正确的是 |
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A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1 C.一氧化碳的燃烧热为-(d-c)kJ·mol-1 D. |
下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是 |
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A.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为 242kJ/mol B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内 C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
下列说法正确的是 |
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A.1mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.在25℃.101kPa下,1mol硫和2mol硫燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
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