己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.
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己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.
题型:不详
难度:
来源:
己知反应:①101kPa时,2C(s)+O
2
(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液,H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
答案
举一反三
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H
2
SO
4
;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H
1
、△H
2
、△H
3
,则三者由小到大顺序为______.
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH
3
(g)+HCl(g)═NH
4
Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH
3
(g)+H
2
O(l)═NH
3
•H
2
O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H
2
O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH
3
•H
2
O(aq)+HCl(aq)═NH
4
Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH
4
Cl(s)+2H
2
O(l)═NH
4
Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H
2
O(l)═CO(g)+H
2
(g)△H
1
=+175.3kJ•mol
-1
2CO(g)+O
2
(g)═2CO
2
(g)△H
2
=-566.0kJ•mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)△H
3
=-571.6kJ•mol
-1
.
题型:不详
难度:
|
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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H
2
SO
4
溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A.KOH(aq)+1/2 H
2
SO
4
(aq)=1/2K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l);△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH(s)+H
2
SO
4
(aq)=K
2
SO
4
(aq)+2H
2
O(l);△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H
2
SO
4
=K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l);△H=+114.6kJ/mol
D.KOH (aq)+1/2 H
2
SO
4
(aq)=1/2K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l);△H=-57.3kJ/mol
题型:不详
难度:
|
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已知H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q
l
、Q
2
、Q
3
.
下列关系式中正确的是( )
A.Q
1
<Q
3
<Q
2
B.Q
l
<Q
2
<Q
3
C.Q
1
<Q
2
=Q
3
D.Q
1
=Q
2
=Q
3
题型:不详
难度:
|
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I.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(1)△H=-57.3kJ•mol
-1
1L 0.5mol•L
-1
的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H
1
、△H
2
、△H
3
则三者关系为______(用<、>或=表示).
II.在饱和Mg(OH)
2
溶液中c(OH
-
)=1.0×10
-4
mol/L.,若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH
-
)变为原来的10倍,则Mg(OH)
2
在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍.
题型:不详
难度:
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下列说法正确的是( )
A.活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞,一定生成新的物质
B.1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热
C.1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量,就是C的燃烧热
D.对于反应:2SO
2
+O
2
⇌2SO
3
△H<0,升高温度时,正、逆反应速度都加快
题型:不详
难度:
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