（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量__
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（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ． |
答案
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 18g
20g xg
x=9g
设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和热为生成1mol水放出的热量，中和热为57.36kJ/mol，
故答案为：57.36；57.36；
（2）H2和Br2反应生成1mol HBr，
则断裂化学键吸收的能量为：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br键放出的能量为：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反应放热，放出的热量为：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案为：放出； 51.5． |
举一反三
已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H3＜△H2 | | C．△H1＜△H2＜△H3 | D．△H1＞△H3＞△H2 | 已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（ ）| A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 | | B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O | | C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水 | | D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水 |
| 已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（ ）| A．稀HCl和稀NaOH | | B．1.0mol•L-1HCl和1.0mol•L-1NaOH | | C．500mL2.0mol•L-1HCl和500mL2.0mol•L-1NaOH | | D．500mL2.0mol•L-1H2SO4和500mL2.0mol•L-1Ba（OH）2 |
| 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）| A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 | | B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 | | C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol | | D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 | 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）| A．①② | B．③ | C．④ | D．均不符合 |
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