已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是(  )A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀

已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是(  )A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀

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已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是(  )
A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水
答案
举一反三
已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1.下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是(  )
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol•L-1HCl和1.0mol•L-1NaOH
C.500mL2.0mol•L-1HCl和500mL2.0mol•L-1NaOH
D.500mL2.0mol•L-1H2SO4和500mL2.0mol•L-1Ba(OH)2
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已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol.
下列结论正确的是(   )
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A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3•H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3•H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是(   )
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A.①②B.③C.④D.均不符合
己知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为______.
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1