化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶
题型：不详难度：来源：
| 化学键 | Si-O | O═O | Si-Si | Si-Cl | Si-C | ||||||||||||
| 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | 360 | 347 | ||||||||||||
| A．-989.2 kJ•mol-1 | B．+989.2 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||
| C．-61.2 kJ•mol-1 | D．-245.2 kJ•mol-1 | ||||||||||||||||
| “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章． （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______． A．在高温下不融化 B．在常温下就分解气化 C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1 NO2（g）⇌
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______． （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______；负极的电极反应式是______． | |||||||||||||||||
| 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义． 请回答下列问题： （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应： 2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-1 2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ•mol-1 则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______． （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）． ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol•L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______． ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______ A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂 D．升高温度E．恒容通入少量氦气 ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨．  | |||||||||||||||||
| 钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图： （1）铁在元素周期表中位于______周期______族． （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：______（选用右图中的a、b、c、d填空）． （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是______． （a）其它条件不变，增加高炉的高度 （b）调节还原时的炉温 （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （d）将生成的铁水及时移出 （4）已知下列反应数值：
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