A.+519.4kJ•mol-1 | B.+259.7 kJ•mol-1 | |||
C.-259.7kJ•mol-1 | D.-519.4kJ•mol-1 | |||
(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题. ①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号). A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度 D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2mol•L-1,则a=______mol•L-1. (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.试根据下列3个热化学反应方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:______. (3)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,c(CO32-):c(SO42-)=______. [已知Ksp(Ba SO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]. | ||||
“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”梦想. “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,已知在298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学方程式: H2(g)+
C(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.8kJ/mol C8H18(l)+
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的______倍.(保留2位有效数字) (2)已知:H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ/mol O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ/mol H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:______. (3)氢气、氧气不仅燃烧能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,其电池反应式为: 负极:______;正极:______. | ||||
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),其部分工艺流程如下: 回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H=______. (2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则氮气的转化率为______.该反应的平衡常数表达式为______,改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为:______. (4)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______14-a(填“大于”“小于”或“等于”) | ||||
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( ) |