已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )A.-386 kJ•mol-1 | B.+386 kJ•mol-1 | C.-746 kJ•mol-1 | D.+746 kJ•mol-1 |
答案
举一反三
下列三个反应在某密闭容器中进行: 反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1 反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1 反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3 (1)则△H3=______(用含a、b的代数式表示) (2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为______ (3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a______0(填“>”、“<”或“=”).为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有______(填序号). A.缩小反应器体积 B.再通入CO2 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 (4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H22NH3.则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为______. (5)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),可推断 a______0.01(填大于、等于或小于). | (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______. (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=______.
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F | 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 | 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差,参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H的值为( )
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si | Si-Cl | Si-C | 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | 360 | 347 | “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章. (1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温.为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是______. A.在高温下不融化 B.在常温下就分解气化 C.在高温下可汽化或者分解D.该涂料不可能发生分解 (2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等.已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1 NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-26.35kJ•mol-1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:______. (3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是______;负极的电极反应式是______. | 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义. 请回答下列问题: (1)工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ•mol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ•mol-1 则反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=______. (2)硫酸生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g). ①一定条件下,的平衡转化率和温度的关系如右图所示.该反应的△H______O(填“>”或“<”).反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”、“<”或“=”). ②某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol•L-1,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应的平衡常数K=______. ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______ A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______ A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂 D.升高温度E.恒容通入少量氦气 ⑤气体SO2是大气污染物,可选用下列试剂中的______吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨. |
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