（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．（2）下表中的数据表示破坏1mo

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=______．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158
（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol； （2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+158×4=2288KJ，新键生成释放的能量为：489×4+565×4=4216KJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol， 故答案为：-1928kJ/mol； （3）已知：①N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1； ②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1； ③N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1； ④H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1． N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）等于③×2-①，所以反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1=-1311.7KJ/mol=-1135.7KJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol； （4）A、氯化铵可以直接电离出铵根离子，氨水属于弱电解质，部分电离，电离出的铵根离子浓度小于氯化铵中的铵根浓度，故A正确； B、盐酸的存在对氯化银的沉淀溶解平衡会起到抑制作用，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确； C、对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq），是固体变为液体的过程，属于溶解平衡，Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），是电离平衡，故C正确； D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，沉淀会向着更难溶的方向进行，故D错误． 故选ABC．
化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H的值为（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 化学键 Si-O O═O Si-Si Si-Cl Si-C 键能kJ•mol-1 460 498.8 176 360 347 “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章． （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______． A．在高温下不融化  B．在常温下就分解气化 C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1 NO2（g）⇌ 1 2 N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______． （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______；负极的电极反应式是______． 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义． 请回答下列问题： （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应： 2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ•mol-1 2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ•mol-1 则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______． （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．      ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol•L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______． ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______ A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化 ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂    D．升高温度E．恒容通入少量氦气 ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收． a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨． 钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图： （1）铁在元素周期表中位于______周期______族． （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：______（选用右图中的a、b、c、d填空）． （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是______． （a）其它条件不变，增加高炉的高度 （b）调节还原时的炉温 （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （d）将生成的铁水及时移出 （4）已知下列反应数值： 题型：不详难度：| 查看答案 题型：济南一模难度：| 查看答案 最新试题 关于经纬度的说法，正确的是（  ）A每条经线都自成一个圆圈B纬线长度都相等C地球仪上经线有360条D同一纬线上的两点的位 阅读下面一段文言文，完成11—14题。常衮，京兆人。性狷洁，不妄交游。由太子正字，累为中书舍人。始，回纥有战功者，得留京 制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度 关于电场，下列说法中正确的是（　　）A．电子若只受电场力作用，其运动经过的位置电势都增大B．一个点电荷产生的电场中与该点 10． Legend has ______ Sun Wu was buried here.A．whatB．thatC．i 水准仪测量法是高程测量最精确的方法之一，它是利用水准仪提供一条水平视线进行测量的方法，如图甲所示进行测量。据图回答问题。 “小嘛小儿郎，背着书包上学堂”，欢快熟悉的旋律响起，往昔岁月一一浮现，少年时代的回忆展开了它温馨美好的画卷。当年的歌曲能 Talks continued in the hope that the two sides will reach a_ 如果的绝对值等于，则a为（    ）。 函数y=xln（-x）与y=xlnx的图象关于（　　）A．直线y=x对称B．x轴对称C．y轴对称D．原点对称 热门考点 找出下列句中的通假字并解释。①小惠求徧，民弗从也                                     康乐幼儿园的小朋友亮亮身高为1m，在太阳光下，他的影长为0.5m，旁边有一根竖直的电线杆，它的高度是8m，影长为____ (2009·陕西高考)I still remember________to the Famen Temple and w 人的生命是宝贵的，新生命诞生的起点是                            A．婴儿出生B．精子成熟C． An appropriate amount of temporary pressure can ______ a kin Alice is stubborn, as you know. She trusts you and only you 如图所示质量为m的物体靠在粗糙的竖直墙上，物体与墙之间的动摩擦因数为μ，若要使物体沿着墙匀速运动，求与水平方向成α角的外 1. out of control____________ 2. ____________够不着3. _________ 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他们选择的药品有铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸．请你和他们一起完善下表的探究方案 根据提示词与图画情景 ，重新排列单词顺序，写出意思完整的句子，注意首字母大写和标点符号的应用。小题1:小题2:小题3:小 东北地区的城市分布 圆内接多边形 力学实验 变否定句 神秘的西域 创建新集体 电路图设计 关系代词 直方图 能源与人类生存和社会发展的关系 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. 反应序号 化学反应 反应热 ① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ•mol-1 ② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ•mol-1 ③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ•mol-1 ④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4 （实验班必做，平行班选作） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）． （1）分析该反应并回答下列问题： ①平衡常数的表达式为K=______． ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填字母编号）． a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母编号）． a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1 则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：______． （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是______，正极上的电极反应式为______． （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______．