已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Z

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已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）

答案

举一反三

A．Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）═2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ•mol^-1
4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ•mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

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A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
魔方格

（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______．锥形瓶中还可观察到的现象是：______．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______．
（6）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1，
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式______；若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N₂表示），放出的热量为______kJ．

氯原子对O₃分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂；△H₁；ClO+O=Cl+O₂；△H₂，大气臭氧层的分解反应是：O₃+O=2O₂；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）

A．反应O₃+O=2O₂的△H=E₁-E₃

B．反应O₃+O=2O₂为放热反应

C．△H=△H₁-△H₂

D．大气层中的臭氧层无法再生

重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法

魔方格

（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol^-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）≒BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是______．

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（）

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