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加热 |
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加热 |
1 |
2 |
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一定条件 |
时间/min 浓度/mol.L | c (N2) | c (H2) | c (NH3) | |||
0 | 0.6 | 1.8 | 0 | |||
3 | 0.52 | x | 0.16 | |||
6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 | |||
9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 | |||
已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0) C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0) 依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )
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(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______. A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为______. (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为______,电解时的化学反应方程式为______,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为______mol.②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为______ ③若用此装置电解精炼铜,______做阳极,电解液CuSO4的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”). ④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做______,电镀液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”). | ||||||
化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应,探索纷繁的化学反应的本质和规律.通过化学反应原理模块的学习,我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓,提高化学学科素养.请根据所学化学反应原理,解决以下问题. (1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流.装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液. 回答下列问题: ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______; ②盐桥中K+移向______(填A或B); ③银电极发生的电极反应为______. (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1 H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:______. (3)100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应.测得反应后溶液温度升高了6.8℃,已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1,则该中和反应的反应热为______.(小数点后面保留一位有效数字) | ||||||
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为: TiO2→TiO4
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为( )
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