已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下

已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下

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已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是(  )
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ•mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.红磷比白磷稳定
D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
答案
举一反三
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g) 
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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(  )
A.+519.4kJ•mol-1B.-259.7 kJ•mol-1
C.+259.7 kJ•mol-1D.-519.4kJ•mol-1
在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.
已知:①S(单斜,s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
③S(单斜,s)═S(正交,s)△H3
下列说法正确的是(  )
A.△H3=-0.33 kJ•mol-1
B.单斜硫的能量比正交硫的能量低
C.S(单斜,s)═S(正交,s)△H3>0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)═S(正交,s)△H3<0,单斜硫比正交硫稳定
已知:(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ•mol-1
(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)△H=-62.0kJ•mol-1
则Zn(s)+Ag2 O(s)=Zn O(s)+2Ag(s)△H 等于(  )
A.-379.3kJ•mol-1B.-317.3kJ•mol-1
C.-332.8kJ•mol-1D.317.8kJ•mol-1