已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下

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已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下

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已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ•mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
答案
举一反三
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
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高温



已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
A．+519.4kJ•mol-1B．-259.7 kJ•mol-1
C．+259.7 kJ•mol-1D．-519.4kJ•mol-1
在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（　　）
A．△H3=-0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）
A．-379.3kJ•mol-1B．-317.3kJ•mol-1
C．-332.8kJ•mol-1D．317.8kJ•mol-1