已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mo
题型：不详难度：来源：
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（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
| A．-379.3kJ•mol-1 | B．-317.3kJ•mol-1 |
| C．-332.8kJ•mol-1 | D．317.8kJ•mol-1 |
答案
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（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1
依据盖斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag2 O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ•mol-1；
故答案为：-317.3kJ•mol-1；
故选B．
举一反三
（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
| 光 |
| Cu2O |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答： （1）氨气催化氧化的化学方程式为______． （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______． （3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______． | ||||
| 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______； （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%， 试回答：①N2的转化率为______；  ②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）． ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： |
