研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（

研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．



（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020
解（1）已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol 则反应2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）等于①×2-3×②-6×③，所以△H=2△H1-3△H2-6△H3=-1650 kJ/mol， 故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650 kJ/mol； （2）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即： ， C电极为阴极，反应为：2H++2e-→H2↑，故答案为： ；2H++2e-→H2↑； （3）沉淀向着更难溶的方向转化，CaSO4和碳酸钠反应转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）， 故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）； （4）①根据表中数据，可以看出反应在60min时达到平衡，则             2H2O（g） 光 Cu2O 2H2（g）+O2（g） 初始浓度：0.05          0        0 变化浓度：0.002       0.002     0.001 平衡浓度：0.048        0.002    0.001 则平衡常数K= c2(H2)•c(O2) c2(H2O) =1.7×10-6mol/L，由图可知H2的浓度随时间降低，改变条件瞬间H2浓度不变，所以不保持温度不变，将容器的体积缩小， 则压强增大，正逆反应速率均增大，平衡向着气体体积减小的方向进行，即向左进行，所以逆反应速率还是大于正反应速率，即 ， 故答案为：1.7×10-6mol/L； ．
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答： （1）氨气催化氧化的化学方程式为______． （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______． （3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2  点燃  .   2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______． （4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______； （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2       通电      . 一定条件  2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______； （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%， 试回答：①N2的转化率为______； ②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）． ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 题型：青岛二模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 .(本小题满分12分)已知椭圆的中心在原点，焦点在轴上，一个顶点为，且其右焦点到直线的距离为3．(1)求椭圆的方程；(2 （本小题满分12分）已知椭圆的右准线是，倾斜角为交椭圆于A、B两点，AB的中点为（I）求椭圆的方程；（II）若P、Q是椭 当你在放学回家的路上，遇到两个人高马大、手持凶器的不良青年向你索要“保护费”时，你最恰当的做法是[     ]A．先给， 18世纪后半期至19世纪中期，对欧洲来说，是疾风暴雨的革命与波澜起伏的改革时代。革命或改革相继成功后的欧洲各国并没有出现 已知全集U={1，2，3，4，5，6}，A={1，3，5}，B={1，2，3，5}，则∁U（A∩B）=______． 关于天体的运动，以下说法正确的是（  ）A．天体的运动毫无规律，无法研究B．天体的运动是最完美的、和谐的匀速圆周运动C．        小学回家的路是一条乡村的土路。萝卜头一般的我骑着硕大的一辆二八自行车，横冲直撞地冲回鸡、狗、牛、羊满院的家 A thief returned a mobile phone and thousands of yuan he had 下面是以北极为中心的图形，斜线部分为11月30日，判断指出表示北京12月1日2时的是哪一幅图？ 下列各组词语中，没有错别字的一组是A．惆怅国粹长歌当哭叱诧风云B．驯熟酣眠故弄悬虚开诚布公C．胸襟岑寂咬文嚼字自名得意D 热门考点 计算2x2（-3x3）的结果是 [     ]A.B.C.D. 到的距离除以到的距离的值为的点的坐标满足(    )A．B．C．D． 规则中有些是正式的，有些是非正式的，下列规则属于非正式的是[     ]A．规章制度B．道德规范C．社会制度D．纪律守则 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体-链式炔碳： …-CC-CC-CC-…，该物质的一个分子中 下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中 图示生物新物种形成的基本环节，对图示分析正确的是 [     ]A．图中A表示基因突变和基因***，为进化提供原材料 B． 函数y=5x4的导数是（　　）A．15x3B．25x3C．45x-15D．-45x-15 如图，在8×8的正方形网格中，△AOB的顶点都在格点上。请在网格中画出△OAB的一个位似图形，使两个图形以点 O为位似中 太阳半径约为696 000千米，数字696 000用科学记数法表示为______． 补写出下面各句的空缺部分。（1）王维《送元二使安西》中有“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”两句诗，高适《别董大》中也有两 图象法 特征值与特征向量 叶片的基本结构及其主要功能 函数与方程的关系 影响气候的主要因素 化学反应速率和化学平衡 转基因生物的安全性 条件与命题的关系 实验室制取气体的思路 描写 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. 时间/min 浓度/mol．L c （N2） c （H2） c （NH3） 0 0.6 1.8 0 3 0.52 x 0.16 6 0.36 1.08 0.48 9 0.36 1.08 0.48 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为______． （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为______，电解时的化学反应方程式为______，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为______ ③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做______，电镀液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）． 化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题． （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液． 回答下列问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______； ②盐桥中K+移向______（填A或B）； ③银电极发生的电极反应为______． （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1 H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______． （3）100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）