已知（1）＝H2O（g） △H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l） △H4＝d

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已知
（1）

＝H₂O（g） △H1＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） △H2＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） △H3＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是

[ ]

A．a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

答案

举一反三

已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

[ ]

A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol

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已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ· mol^-1。
则制备水煤气的反应C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的 △H为

[ ]

A.+262.6 kJ·mol^-1B.- 131.3 kJ·mol^-1
C.- 352.3 kJ·mol^-1D.+131.3kJ·mol^-1

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

[ ]

A.-44.2 kJ·mol^-1B.+44.2 kJ·mol^-1
C.-330 kJ·mol^-1D. +330 kJ·mol^-1

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发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H1=+67.7 kJ·mol^-1; ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H2= - 534 kJ·mol^-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。

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已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

(3)

请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

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