已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Z
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已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 |
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A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.-259.7 kJ/mol D.- 519.4 kJ/mol |
答案
C |
举一反三
下面是四个化学反应的热化学方程式: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2 ③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 下列焓变之间的关系正确的是 |
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A.2△H1=△H2 - △H3+△H4 B.△H2= 2△H1-△H3+△H4 C.△H3=2△H1 +△H2+△H4 D.△H4= 2△H1+△H2-△H3 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 下列选项正确的是 |
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A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol B.反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3,△H3>△H1 C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol |
已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 |
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A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023 |
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1 mol产物的数据)。 |
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根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成 PCl5。原因是___________________。 (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。 |
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 |
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A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 |
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