一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/m

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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g) +4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是 [ ]
A．CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol

答案

举一反三

已知：2CO(g)＋O₂(g)==2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na₂O₂(s)＋CO₂(g)==Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)==2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成
1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_____________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成
PCl₅。原因是___________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3＝__________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 [ ]
A．a＜b
B．a＝b
C．a＞b　
D．无法确定　　

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已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol^-1
C (金刚石) +O₂(g)＝CO₂(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol^-1
据此判断，下列说法正确的是 [ ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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