已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====
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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 |
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A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 |
答案
C |
举一反三
已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1 C (金刚石) +O2(g)=CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1 据此判断,下列说法正确的是 |
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A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol, C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol, 则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)。 |
已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -393.5kJ·mol-1 C(金刚石·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是 |
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A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 |
①已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1;H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1;O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:_____________________。 ②有关键能数据如表 |
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晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1,则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。 |
如下图所示,△H1=- 393. 5kJ.mol-1,△H2= -395. 4kJ.mol-1,下列说法或表示式正确的是 |
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A.C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H =+1.9kJ.mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
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