已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.

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已知：
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H值是 [ ]
A.-824.4 kJ/mol
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol

答案

举一反三

已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

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A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。
已知：CO(g)+1/2O₂(g) =CO₂ ( g) △H = - 283 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H = -242 kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________
(4) EC₂与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________

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“C₁化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C₁化学”对于缓解日益严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H₂)是 “C₁化学”中的常用原料。
(1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
(2)将甲烷氧化可制合成气：CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
(3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→ 3H₂(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列说法错误的是____。
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
(4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
①催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。

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NO₂被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该温度下，反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) 的平衡常数为_______，N₂O₄的转化率为______。
②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是__________
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N₂O₄C．再充入一定量的NO₂D．再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH₄NO₃热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
NH₄NO₃(s)=N₂O(g)+2H₂O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH₄NO₃(s)=N₂(g)+1/2O₂(g)+2H₂O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=__________kJ/mol。

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已知：
2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [ ]
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol

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