A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和、D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素
题型:江西省模拟题难度:来源:
A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和、D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B原子的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为________;D的原子结构示意图为________ (2)化合物乙中含有的化学键为_______。 (3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是_______(填化学式)。 已知:CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:____________________ (4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________ |
答案
(1)硫; (2)极性键、非极性键 (3)CO;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116 kJ/mol (4)Na2O2+SO2=Na2SO4 |
举一反三
NO2被誉为生命的“信息分子”,铵盐为植物生长的“食物”,氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 (1)在100℃时,将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据: |
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①从表中分析:该温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数为_______,N2O4的转化率为______。 ②在上述条件下,60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________ A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.再充入一定量的NO2 D.再充入一定量的He (2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵,NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为(注:kJ/g也是反应热的单位): NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ① NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ② 则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。 |
已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 |
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A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.-259.7 kJ/mol D.- 519.4 kJ/mol |
下面是四个化学反应的热化学方程式: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2 ③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 下列焓变之间的关系正确的是 |
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A.2△H1=△H2 - △H3+△H4 B.△H2= 2△H1-△H3+△H4 C.△H3=2△H1 +△H2+△H4 D.△H4= 2△H1+△H2-△H3 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 下列选项正确的是 |
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A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol B.反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3,△H3>△H1 C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol |
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