已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(

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已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.51kJ/mol
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395.41 kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是 [ ]
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

答案

举一反三

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知
H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 [ ]
A.Q1+Q2+Q3 kJ
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为 [ ]
A.-260.4 kJ/mol
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol

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已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N₂(g)+2O₂(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是 [ ]
A.N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)
B.2NO(g)+O₂(g)=N₂O₄(g)
C.4NO(g)=2NO₂(g)+N₂(g)
D.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)

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已知：
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H值是 [ ]
A.-824.4 kJ/mol
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol

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已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

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