能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I: CO(g)+2H2(g)C
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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由表中数据判断ΔH1______0 (填“>”、“=”或“<”)。 ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,5min后该反应达到平衡,测得c(CO)=0.2 mol/L,则用H2表示的该反应的反应速率为:________,此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) =H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________ (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 |
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①该电池正极的电极反应为__________________。 ②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量),一段时间后,阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计),要使电解后溶液复原,所加物质为___________(填名称)。 |
答案
(1)①<;②0.32mol·L-1·min-1;250℃ (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ∕mol (3)①O2 + 2H2O + 4e-==4OH- ;②14;氯化氢 |
举一反三
下列说法不正确的是 |
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A.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱 B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 |
已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是 |
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A.-386 kJ/mol B. +386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. +746 kJ/mol |
(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。 回答下列问题: ①上述反应体系中化学反应方程式为________________; ②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应,其水溶液呈弱碱性,该反应可用离子方程式表示为___________________。 (2)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为________________ (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则△H2=___________。 |
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);△H =-2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);△H =-2869 kJ 下列说法正确的是 |
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A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
在常温常压下,已知: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 |
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A.△H3=1/2(△H1+△H2) B.△H3=△H2 -△H1 C.△H3 =2(△H2+△Hl) D.△H3=1/2(△H2-△H1) |
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