对于mA(s)+nB(g) pC(g),正反应为放热,在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示,则下列判断不正确的是( )A.n<PB
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对于mA(s)+nB(g)
pC(g),正反应为放热,在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示,则下列判断不正确的是( )A.n<P | B.x点的状态是V正>V逆 | C.y点的状态是V正>V逆 | D.x点比y点的反应速率慢 |
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答案
A.由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故A正确; B.x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即V正>V逆,故B正确; C.y点位于曲线下方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量增大小时,可趋向于平衡,则应是向逆反应方向移动,即V正<V逆,故C错误; D.由图象可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故D正确. 故选C. |
举一反三
某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如下图所示,对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是( )A.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 | B.AB段的反应速率最快 | C.在OC段,随反应时间的增加,产生的CO2也逐渐增加 | D.可以推知,AB段中HCl的浓度最大 |
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如图所示是8000C时,X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况,t2是反应达到平衡的时间,写出反应的化学方程式:______. |
一定温度下,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示.则: (1)p点时反应的v正______v逆(填“>”、“<”或“=”); (2)此反应的正反应为______热反应(填“放”或“吸”); (3)a,b两点的正反应速率va______vb(填“>”、“<”或“=”). |
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )A.NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小 | B.点c反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.点e处c(NH3)不再变化 |
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某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结论中正确的是( )A.反应速率a>b>c | B.达到平衡时A2的转化率大小为:a>b>c | C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 | D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
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