目前,我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱,对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切.日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理.(1)明矾(KAl(SO4)2.
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目前,我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱,对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切.日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理. (1)明矾(KAl(SO4)2.12H2O)是我们生活中最广泛使用的净水剂,用离子方程式表示明矾净水的原理:______;写出明矾溶液中的电荷守恒是______. (2)Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO,写出其离子方程式:______;在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好,用化学平衡原理简述其原因:______. (3)用铁酸钠(Na2FeO4)对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术,铁酸钠可用Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定条件下制得,写出该化学反应方程式:______. (4)ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备,写出阳极反应方程式:______. |
答案
(1)明矾中含有Al3+,水解呈酸性,生成Al(OH)3,水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,遵循电荷守恒,可表示为c(K+)+3c(Al3+)+C(H+)=2c(SO42-)+c(OH-), 故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;c(K+)+3c(Al3+)+C(H+)=2c(SO42-)+c(OH-); (2)Cl2与水反应生成HCl和HClO,其中HClO为弱电解质,反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,HClO酸性比碳酸弱,加入碳酸钙与H+发生反应,促进平衡正向移动,使得HClO的浓度增大, 故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO;加入的碳酸钙与H+发生反应,促进平衡正向移动,使得HClO的浓度增大,从而消毒效果更好; (3)Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定条件下制得Na2FeO4, 反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O, 故答案为:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O; (4)阳极上Cl-被氧化生成ClO2,电极方程式为Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+, 故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+. |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O | C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | D.4 mol/L的KAl(SO4)2溶液与7 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | B.向硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ | C.向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3•H2O+H2O | D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4- |
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下列离子方程式不正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | B.4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al(OH)4]-+7H+=3Al(OH)3↓+Al3++7H2O | C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O | D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(( )A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | C.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H20Fe(OH)3↓+3H+ |
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下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2 | B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L | C.图②表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)
2NH3(g)反应过程的能量变化.若使用催化剂,B点会升高 |
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