下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag
题型：不详难度：来源：
| A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
| C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O |
答案
B、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，生成的氢氧化银溶于氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合生成的氢氧化铝部分溶解，离子方程式为：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O；故D正确；
故选BD．
举一反三
| A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ |
| C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3•H2O+H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4- |
| A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．4mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al（OH）4]-+7H+=3Al（OH）3↓+Al3++7H2O |
| C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O |
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
| B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | ||||
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H20
|
| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
| C．图②表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
D．图③中曲线表示3N2（g）+N2（g） 2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高 |
| A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O |
| B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 |
| C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH+4 |
| D．小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O |
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