下列离子方程式不正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mo
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下列离子方程式不正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | B.4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al(OH)4]-+7H+=3Al(OH)3↓+Al3++7H2O | C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O | D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O |
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答案
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故A错误; B.Na[Al(OH)4]与HCl以1:1混合转化为沉淀,以1:4混合转化为氯化铝,则4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为 4[Al(OH)4]-+7H+=3Al(OH)3↓+Al3++7H2O,故B正确; C.Mn2+具有还原性,PbO2具有氧化性,则在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,故C正确; D.加过量NaOH溶液,镁离子转化为氢氧化镁沉淀,碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子,则向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O,故D正确; 故选A. |
举一反三
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(( )A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | C.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H20Fe(OH)3↓+3H+ |
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下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2 | B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L | C.图②表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)
2NH3(g)反应过程的能量变化.若使用催化剂,B点会升高 |
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下列反应的离子方程式中正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O | B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 | C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4 | D.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡:HC+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | B.大理石跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | C.氢氧化镁跟稀硫酸反应:OH-+H+═H2O | D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:N+OH-═NH3•H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | B.亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+ | C.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | D.用石墨电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ |
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