50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
题型:不详难度:来源:
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) |
答案
(1)环形玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 (5)偏小 |
解析
试题分析:(1)从实验装置上看,中和热测定的实验中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器; (2)中和热测定重点是保温,所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失, (3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和反应的反应热的数值偏小; (4)改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,则反应物的物质的量增加,所以放出的热量增加,因此与上述实验相比,所放出的热量不相等; (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,一水合氨是弱碱,反应时需要吸收热量用于一水合氨的电离,所以,测得的中和反应的反应热数值会偏小。 |
举一反三
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式: 。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。 (2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”) ②催化剂b表面的电极反应方程式为 。 (3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:
解决如下问题: ①写出CaH2的电子式 。 ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是: 。 ③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式 。 |
下列说法正确的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生 | C.放热反应比吸热反应容易发生 | D.化学反应都伴随着能量的变化 |
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个 | B.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个 | C.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个 | D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量 | B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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已知H—H键的键能为436 kJ/mol,O=O键的键能为498 kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为( )A.485.5 kJ/mol | B.610 kJ/mol | C.917 kJ/mol | D.1 220 kJ/mol |
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