已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mo

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已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H₂O分子中O—H键的键能为( )

A．485．5 kJ/mol	B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol	D．1 220 kJ/mol

答案

解析

ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，所以－286 kJ/mol＝436 kJ/mol＋(

)×498 kJ/mol－2E(O－H)，解得E(O－H)＝485．5 kJ/mol。

举一反三

火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－283 kJ/mol
C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH₃＝？
下列有关说法中不正确的是( )

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝110．5 kJ/mol

D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂＝－110．5 kJ/mol

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常温下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是( )

A．ΔH₁>ΔH₂	B．ΔH₁<ΔH₂
C．ΔH₁＝ΔH₂	D．无法计算

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含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )

A．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

A．当转移10N_A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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