火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23

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火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；
H₂O(g)=H₂O(l) △H2=-44kJ/mol；
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H3=-196.4kJ/mol。
则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为[ ]
A. N₂H₄(g)+2H₂O(l)=N₂(g)+4H₂O(l) △H=+817.63kJ/mol
B. N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C. N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D. N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-817.63 kJ/mol

答案

举一反三

已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁= -393.5kj/mol
（2）CH₃COOH（1） +2O₂（g） =2CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=-870.3kj/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1） △H₃= -285.8kj/mol
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）= CH₃COOH（l）的反应热（焓变）为 [ ]
A．488.3 kJ/mol
B．-488.3 kJ/mol
C．-244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol

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已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1
则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是 [ ]
A．-824.4 kJ·mol^-1
B．-627.6 kJ·mol^-1
C．-744.7 kJ·mol^-1
D．-169.4 kJ·mol^-1

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已知：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H= -566kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol
则2CO(g) +2NO(g) = N₂(g) +2CO₂(g)的△H是[ ]
A.-386 kJ/mol
B.+ 386 kJ/mol
C.-746 kJ/mol
D.+746 kJ/mol

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下列说法正确的是[ ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g) △H= -akJ/mol，②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-b kJ/mol，则a>b
D．已知：①C（s，石墨）+ O₂(g)=CO₂(g) △H= - 393.5 kJ/mol，②C（s，金刚石）+ O₂(g)=CO₂(g)
△H= -395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H= +1.5 kJ/mol

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(1)已知：
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g); △H2= -905 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
则N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的△H=___________。
(2)在一定条件下，将2 mol N₂与5 mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图甲所示：
①求5 min内的平均反应速率v(NH₃)=___________；
②达到平衡时NH₃的体积分数为________。

(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯制品薄膜作电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图乙）。钯电极A上发生的电极反应式是
_______________。

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