已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ·mol-1 据此判断,下列说法中正确的是 |
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A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
答案
A |
举一反三
(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 ①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。 A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△Q B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△Q1 C.Na(s)→Na(g);△Q2 D.Na(g)-e-→Na+(g);△Q3 E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△Q4 F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△Q5 ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________ (2)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2 min后,测得容器中A的浓度为x mol·L-1,以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。 |
如下图所示,△H1=-393.5 kJ/mol,△H2=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 |
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A.C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ/mol B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
已知热化学方程式: ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ/mol ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为 |
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A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 |
丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值) 请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。 (2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________。 (3)b 与a、c、d的数学关系式是______________。 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1,-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
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A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 |
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