已知热化学方程式：① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol ② C(s)+ O2(g)

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已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301．0 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393．5 kJ/mol
③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(1) △H₃ = -285．8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为

[ ]
A．+228．2 kJ·mol^-1B．-228．2 kJ·mol^-1C．+1301．0 kJ·mol^-1
D．+621．7 kJ·mol^-1

答案

举一反三

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1途径II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1，-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为[ ]
A．-44.2kJ·mol^-1B．+44.2kJ·mol^-1C．-330kJ·mol^-1
D．+330kJ·mol^-1

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－13Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)△H＝－47.2 kJ·^_mol－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：____________________________

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H = ―Q₁KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H = ―Q₂KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ [ ]
A．0.4Q₁+0.05Q₃B．0.4Q₁+0.05Q₂
C．0.4Q₁+0.1Q₃
D．0.4Q₁+0.1Q₂

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO₂占体积2/3，且
C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

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