ΔH=-1.9 kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2根据上述反应事实所得出的结论
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ΔH=-1.9 kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2根据上述反应事实所得出的结论
题型:0128 期中题
难度:
来源:
ΔH=-1.9 kJ/mol
C(s,金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH
1
C(s,石墨)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH
2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是
[ ]
A.ΔH
1
=ΔH
2
B.ΔH
1
>ΔH
2
C.ΔH
1
<ΔH
2
D.金刚石比石墨稳定
答案
C
举一反三
已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH=-395. 41 kJ/mol
据此判断,下列说法正确的是
[ ]
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
题型:同步题
难度:
|
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已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O
2
(g)==2Al
2
O
3
(s);△H=-2834.9kJ·mol
-1
4Al(s)+2O
3
(g)==2Al
2
O
3
(s);△H=-3119.1kJ·mol
-1
由此得出的正确结论是
[ ]
A.等质量的O
2
比O
3
能量低,由O
2
变O
3
为吸热反应
B.等质量的O
2
比O
3
能量低,由O
2
变O
3
为放热反应
C.O
3
比O
2
稳定,由O
2
变O
3
为吸热反应
D.O
2
比O
3
稳定,由O
2
变O
3
为放热反应
题型:0103 期中题
难度:
|
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用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH
4
(g)+4NO
2
(g)===4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);ΔH=-574 kJ·mol
-1
②CH
4
(g)+4NO(g)===2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g);ΔH=-1160 kJ·mol
-1
下列说法不正确的是
[ ]
A.由反应①可推知CH
4
(g)+4NO
2
(g)===4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(l);ΔH>-574 kJ·mol
-1
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH
4
还原NO
2
至N
2
,放出的热量为173.4 kJ。
D.若用标准状况下4.48 L CH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
题型:同步题
难度:
|
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl
2
(aq)+ H
2
(g) △H
1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl
2
(aq)+ H
2
(g) △H
2
③ Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H
3
= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
A
.
△H
1
>△H
2
B
.
锡在常温下以灰锡状态存在
C
.
灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D
.
锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
题型:同步题
难度:
|
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盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是
[ ]
A.A→F,ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
题型:同步题
难度:
|
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