已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3
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已知25℃、101kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 |
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A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
答案
A |
举一反三
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 |
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A.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH>-574 kJ·mol-1 B.反应①②转移的电子数相同 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ。 D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H1 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H2 ③ Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是 |
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A. △H1 >△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 |
盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是 |
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A.A→F,ΔH=-ΔH6 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| |
已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 |
已知下列两个反应: a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH<0 b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0 判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1 ②C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) ΔH2 ③C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g) ΔH3 |
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