为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得,5
题型:0110 期末题难度:来源:
为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: ______________________ 。 (2)已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(g)= 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH =_____________kJ/mol (3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。 |
|
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值:________ (写出+或-)。 (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H =________________。 |
答案
(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ·mol-1 (2)-452 (3)-93 (4)+453.4 |
举一反三
已知: Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 |
[ ] |
A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1 C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1 |
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H2O(g) (填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是_________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。 (4)Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: |
|
(1)Y位于元素周期表第_____周期表______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。 |
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个______σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是_______。 |
(3)W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________________________。 |
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知: XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-2830 kJ·mol-1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-2960 kJ·mol-1 |
此反应的热化学方程式是__________________________________。 |
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 |
[ ] |
A.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ/mol B.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ/mol D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ/mol |
已知热化学方程式: |
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol |
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 |
[ ] |
A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ |
最新试题
热门考点